SEGUNDO PERIODO: CLASE N°6 - 03 DE JUNIO DEL 2025

LEYES DE LA TERMODINAMICA 

 A continuación adjunto imágenes de la clase 

VOCABULARIO 

Primera ley de la termodinámica: Principio de conservación de la energía. La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. Se expresa con la fórmula:

$$\mathrm{\Delta }U=Q+W$$

donde:

• $\Delta U$: cambio en la energía interna

• $Q$: calor transferido

• $W$: trabajo realizado

Segunda ley de la termodinámica: Establece que la entropía (grado de desorden) de un sistema tiende a aumentar, es decir, los procesos naturales favorecen el desorden.

Tercera ley de la termodinámica: La entropía de un cristal perfecto es cero al llegar al cero absoluto de temperatura (0 Kelvin), pero este estado ideal no puede alcanzarse en un número finito de pasos.

Entropía: Medida del desorden o aleatoriedad de un sistema.
Energía interna: Energía total contenida en las partículas que forman un sistema, relacionada con su temperatura y estado.
Cero absoluto: Temperatura teórica más baja posible (0 K), en la que las partículas están en reposo total.

Transformación de energía: Cambio de una forma de energía (como calor) a otra (como trabajo mecánico).

ANÁLISIS DEL TEMA VISTO EN LA CLASE

En la clase se menciona de forma clara  las tres leyes fundamentales de la termodinámica. La primera ley explica que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma entre calor y trabajo, y se representa con la fórmula $\Delta U=Q+W$. Además, la segunda ley introduce el concepto de entropía, señalando que los sistemas tienden al desorden y que los procesos espontáneos aumentan esta desorganización. Y por último, la tercera ley plantea que la entropía de un cristal perfecto sería cero al alcanzar el cero absoluto, pero este estado es inalcanzable en la práctica.