TERCER PERIODO : CLASE N°8

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                                                                   VOCABULARIO 

1. Reacciones químicas: Son procesos en los que los reactivos se transforman en productos, liberando o absorbiendo energía. Un aspecto importante de las reacciones químicas es que los átomos no se destruyen ni desaparecen; simplemente se reorganizan para formar nuevas sustancias.

2. Reacción de combustión: Ocurre cuando una sustancia reacciona con oxígeno, liberando calor y luz. Por ejemplo, cuando quemamos madera o gasolina.

3. Reacción de composición: En esta reacción, dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto. Un ejemplo sería la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno.

4. Reacción de desplazamiento: Ocurre cuando un elemento sustituye a otro en una sustancia compuesta. Por ejemplo, el zinc reemplaza al hidrógeno en el ácido clorhídrico.

5. Reacción de fermentación: Es un proceso biológico en el cual los azúcares se transforman en productos como alcohol y dióxido de carbono, generalmente bajo condiciones anaeróbicas (sin oxígeno).

6. Reacción de descomposición: Es cuando una sustancia se descompone en dos o más productos más simples. Un ejemplo sería la descomposición del carbonato de calcio para formar óxido de calcio y dióxido de carbono.

                                              ANÁLISIS DEL TEMA VISTO EN LA CLASE 

En esta actividad, aprendimos que las reacciones químicas son fundamentales en nuestra vida diaria, desde la combustión de un combustible hasta la fermentación de los alimentos. Además, es importante recordar que en una reacción química, la cantidad de átomos en los reactivos siempre es la misma que en los productos, cumpliendo con la ley de conservación de la masa.

TERCER PERIODO : CLASE N°7

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VOCABULARIO 

1. Reacciones de Oxidación-Reducción: Son reacciones en las que se produce una transferencia de electrones entre los reactivos, cambiando los estados de oxidación de los elementos involucrados.

2. Oxidación: Es la pérdida de electrones de una sustancia, lo que provoca un aumento en su número de oxidación.

3. Reducción: Es la ganancia de electrones por una sustancia, lo que reduce su número de oxidación.

4. Agente oxidante: Es el reactivo que gana electrones y, por lo tanto, se reduce.

5. Agente reductor: Es el reactivo que pierde electrones y, por lo tanto, se oxida.

6. Corrosión: Es un proceso espontáneo de deterioro de los metales debido a reacciones de oxidación-reducción, especialmente con el oxígeno o el agua.

7. Ley de las Proporciones Definidas: Establece que los elementos en un compuesto se combinan siempre en proporciones fijas, sin importar su origen o método de obtención.

8. Ley de las Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento, guardan relaciones de números enteros sencillos.

ANÁLISIS DEL TEMA VISTO EN LA CLASE 

Las reacciones de oxidación-reducción son fundamentales en muchos procesos industriales y naturales. Un ejemplo es la obtención de hierro a partir de óxidos metálicos, en la que el hierro se reduce y el carbono se oxida. En estos procesos, uno de los reactivos pierde electrones (oxidación) y el otro gana electrones (reducción). Estas reacciones son esenciales para la corrosión de los metales, como ocurre en el hierro, que con el tiempo, al reaccionar con el oxígeno, se oxida y se convierte en óxido de hierro, afectando su resistencia y durabilidad.

Los ejemplos, como el zinc en contacto con el sulfato de cobre, también ilustran cómo el zinc se oxida y el cobre se reduce. De acuerdo con las leyes de las proporciones definidas y múltiples, los compuestos químicos se forman en cantidades fijas, lo que se demuestra claramente en los ejemplos de los compuestos como el agua, que tiene una relación fija de átomos de hidrógeno y oxígeno.

Este tema nos muestra la importancia de comprender cómo las sustancias interactúan y se transforman a nivel atómico y molecular en diversas aplicaciones químicas y en la vida cotidiana, como en el caso de la oxidación de metales.

TERCER PERIODO : CLASE N°6

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VOCABULARIO 

1. Reacciones de Síntesis: En estas reacciones, dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto. Un ejemplo de esto es cuando el calcio (Ca) reacciona con el agua (H₂O) para formar hidróxido de calcio (Ca(OH)₂), como se ve en la formación de materiales dentales.

2. Reacciones de Descomposición: Estas reacciones ocurren cuando una sustancia compleja se divide en dos o más productos simples. Por ejemplo, el cloruro de potasio (KCl) se descompone para formar cloro (Cl₂) y potasio (K) cuando se aplica calor.

3. Reacciones de Sustitución Simple: En este tipo de reacciones, un elemento de una sustancia se sustituye por otro. Por ejemplo, cuando un metal como el zinc (Zn) reacciona con un ácido como el cloruro de hidrógeno (HCl), el zinc reemplaza el hidrógeno, formando zinc cloruro (ZnCl₂) y liberando hidrógeno (H₂).

4. Reacciones de Doble Sustitución: Aquí, dos compuestos intercambian sus partes. Por ejemplo, el cloruro de plata (AgCl) se forma cuando el nitrato de plata (AgNO₃) reacciona con cloruro de sodio (NaCl), formando un precipitado blanco.

5. Reacciones de Precipitación: Ocurren cuando dos soluciones se combinan para formar un sólido (precipitado). Este tipo de reacción es común en reacciones de doble sustitución, como la formación de cloruro de plata (AgCl) a partir de soluciones de AgNO₃ y NaCl.

6. Reacciones de Neutralización: Estas son reacciones entre un ácido y una base, donde se forma agua y sal. Un ejemplo es cuando el ácido clorhídrico (HCl) reacciona con hidróxido de sodio (NaOH) para formar agua (H₂O) y cloruro de sodio (NaCl).

ANÁLISIS DEL TEMA VISTO EN LA CLASE 

En la clase de hoy, aprendimos sobre diferentes tipos de reacciones químicas. Primero, vimos las reacciones de síntesis, donde dos o más sustancias se combinan para formar una nueva. Esto es importante porque este tipo de reacción ocurre con frecuencia en la formación de compuestos como el hidróxido de calcio, usado en odontología.

Luego, exploramos las reacciones de descomposición, en las cuales una sustancia se divide en dos o más productos. Este tipo de reacción nos ayuda a entender cómo ciertos compuestos, como el cloruro de potasio, pueden descomponerse al ser calentados, liberando elementos como el cloro y el potasio.

Además, estudiamos las reacciones de sustitución simple, donde un elemento reemplaza a otro en una sustancia. Esto es clave para entender cómo los metales reaccionan con ácidos, como el zinc reemplazando al hidrógeno en una reacción con ácido clorhídrico.

También hablamos de las reacciones de doble sustitución, en las que dos compuestos intercambian elementos. Estas reacciones son comunes en las reacciones de precipitación, como la formación de cloruro de plata cuando se combinan soluciones de cloruro de sodio y nitrato de plata. Esta clase de reacciones nos muestra cómo los productos de la reacción pueden formar sólidos (precipitados).

TERCER PERIODO : CLASE N°5

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VOCABULARIO 

1. Enlace iónico: Es el tipo de enlace que se forma cuando dos átomos con cargas opuestas se atraen debido a la transferencia de electrones, formando un compuesto químico estable.

2. Composición química de los seres vivos: Se refiere a los elementos químicos que forman los organismos, como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, entre otros. Estos elementos se combinan para formar compuestos biológicos importantes, como proteínas y ácidos nucleicos.

3. Macromoléculas: Son moléculas grandes formadas por la unión de varias moléculas más pequeñas (monómeros). Estas incluyen proteínas, ácidos nucleicos y lípidos, que cumplen funciones esenciales en los seres vivos.

4. Química orgánica: Es la rama de la química que estudia los compuestos basados en carbono, junto con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Son fundamentales para la vida.

5. Hemoglobina: Una proteína que transporta oxígeno en los glóbulos rojos de la sangre.

ANÁLISIS DEL TEMA VISTO EN LA CLASE 

El tema que hemos visto en clase trata sobre la composición química de los seres vivos y los tipos de enlaces químicos que permiten la formación de compuestos biológicos esenciales. Los enlaces iónicos son fundamentales para formar compuestos estables, como sales y minerales en el cuerpo. En los seres vivos, los elementos como el carbono, oxígeno y nitrógeno son cruciales, ya que permiten la formación de macromoléculas que cumplen funciones vitales, como la transferencia de energía y la síntesis de proteínas.

Por otro lado, la química orgánica es esencial, ya que los compuestos orgánicos, como los carbohidratos, proteínas y ácidos nucleicos, son la base de la vida. Estos compuestos se encuentran en todos los seres vivos y son esenciales para el funcionamiento de las células.

TERCER PERIODO : CLASE N°4

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VOCABULARIO 

1. Reacciones químicas: Son procesos en los que los átomos de los reactivos se combinan para formar productos. Estas reacciones pueden implicar la formación de nuevas sustancias con diferentes propiedades.

2. Átomo: La unidad básica de la materia, compuesta por un núcleo (que contiene protones y neutrones) y electrones que giran alrededor de él.

3. Molaridad: Es una medida de concentración que expresa el número de moles de soluto disuelto en un litro de solución.

4. Molécula: Un conjunto de átomos unidos mediante enlaces químicos que forman una unidad estable.

5. Energía: La capacidad de realizar trabajo o producir cambios. En las reacciones químicas, la energía se puede liberar o absorber.

6. Ion: Un átomo o molécula que ha ganado o perdido uno o más electrones, adquiriendo una carga eléctrica.

7. Electrón: Partícula subatómica de carga negativa que se encuentra en la corteza del átomo.

8. Núcleo: Parte central de un átomo, compuesta por protones y neutrones.

9. Enlace químico: La interacción que mantiene unidos a los átomos en una molécula, pudiendo ser covalente, iónico o metálico.

ANÁLISIS DEL TEMA VISTO EN LA CLASE 

En clase hemos estudiado las reacciones químicas, entendiendo cómo los átomos de los reactivos se combinan para formar productos. Este proceso es fundamental para muchos fenómenos que ocurren en la vida cotidiana, como la fermentación del vino, la combustión de madera o el uso de productos como el perfume o el shampoo.

También, se ha hablado de la importancia de la energía en las reacciones, ya que estas pueden liberar o absorber energía, lo que hace que algunos procesos sean exoterímicos (liberan calor) y otros endotérmicos (absorben calor).

Además, hemos aprendido sobre los niveles de energía de los electrones en un átomo y cómo estos determinan la reactividad de las sustancias. Los electrones se organizan en niveles de energía, y el número de electrones en la capa externa del átomo influye en cómo ese átomo interactúa con otros.

TERCER PERIODO : CLASE N°3

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TERCER PERIODO : CLASE N°2

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TERCER PERIODO : CLASE N°1

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VOCABULARIO 

Responsabilidad: La capacidad de asumir las consecuencias de nuestras acciones y cumplir con las tareas asignadas, sin importar las circunstancias.

Profesionalismo: Actuar de manera ética, con seriedad y competencia en el ámbito laboral.

Compromiso: La dedicación y disposición a cumplir con nuestras responsabilidades de manera continua.

Reputación: La valoración que otros tienen sobre nuestra integridad y desempeño.

Integridad: Mantenerse fiel a principios éticos y morales, demostrando honestidad en las acciones.

Impacto: La consecuencia o efecto que nuestras acciones tienen sobre otros o sobre una situación.

Tareas pendientes: Trabajo que no ha sido finalizado y que debe completarse para evitar problemas o consecuencias negativas.

ANÁLISIS DEL TEMA VISTO EN LA CLASE 

El tema muestra lo importante que es ser responsable y comprometido en todo lo que hacemos, ya sea en el trabajo o en la escuela. Es fundamental terminar lo que comenzamos y no dejar tareas pendientes, ya que esto puede causarnos problemas y dañar nuestra reputación. Además, el compromiso no solo debe ser durante el tiempo que dure la tarea, sino también hasta el último momento, porque la forma en que nos comportamos en esos momentos también influye en lo que los demás piensan de nosotros.