TERCER PERIODO : CLASE N°7

 A continuación adjunto imágenes de la clase 

VOCABULARIO 

1. Reacciones de Oxidación-Reducción: Son reacciones en las que se produce una transferencia de electrones entre los reactivos, cambiando los estados de oxidación de los elementos involucrados.

2. Oxidación: Es la pérdida de electrones de una sustancia, lo que provoca un aumento en su número de oxidación.

3. Reducción: Es la ganancia de electrones por una sustancia, lo que reduce su número de oxidación.

4. Agente oxidante: Es el reactivo que gana electrones y, por lo tanto, se reduce.

5. Agente reductor: Es el reactivo que pierde electrones y, por lo tanto, se oxida.

6. Corrosión: Es un proceso espontáneo de deterioro de los metales debido a reacciones de oxidación-reducción, especialmente con el oxígeno o el agua.

7. Ley de las Proporciones Definidas: Establece que los elementos en un compuesto se combinan siempre en proporciones fijas, sin importar su origen o método de obtención.

8. Ley de las Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento, guardan relaciones de números enteros sencillos.

ANÁLISIS DEL TEMA VISTO EN LA CLASE 

Las reacciones de oxidación-reducción son fundamentales en muchos procesos industriales y naturales. Un ejemplo es la obtención de hierro a partir de óxidos metálicos, en la que el hierro se reduce y el carbono se oxida. En estos procesos, uno de los reactivos pierde electrones (oxidación) y el otro gana electrones (reducción). Estas reacciones son esenciales para la corrosión de los metales, como ocurre en el hierro, que con el tiempo, al reaccionar con el oxígeno, se oxida y se convierte en óxido de hierro, afectando su resistencia y durabilidad.

Los ejemplos, como el zinc en contacto con el sulfato de cobre, también ilustran cómo el zinc se oxida y el cobre se reduce. De acuerdo con las leyes de las proporciones definidas y múltiples, los compuestos químicos se forman en cantidades fijas, lo que se demuestra claramente en los ejemplos de los compuestos como el agua, que tiene una relación fija de átomos de hidrógeno y oxígeno.

Este tema nos muestra la importancia de comprender cómo las sustancias interactúan y se transforman a nivel atómico y molecular en diversas aplicaciones químicas y en la vida cotidiana, como en el caso de la oxidación de metales.